FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
RESUMEN DE COMPUESTOS QUÍMICOS (3º ESO)
Autor: Cruz Martínez
INTRODUCCIÓN
En el año 2005
Los cambios propuestos no han sido llevados a cabo de forma generalizada y en algunos aspectos no han sido muy bien recibidos.
Además de la nomenclatura
tradicional, que en general descarta, existen tres sistemas de nomenclatura
propuestos por
En lugar de centrarnos en la explicación teórica de cada uno de los
métodos, nos interesa su aplicación en cada uno de los tipos de compuestos, por
lo que veremos cada método, aunque parezca repetitivo, cuando nos haga falta al
explicar la formulación y nomenclatura de un tipo de compuesto.
TIPOS DE COMPUESTOS Y SU NOMENCLATURA
·
Óxidos
§
Óxidos básicos
§
Óxidos ácidos
·
Haluros de oxígeno
·
Hidruros
§
Hidruros metálicos
§
Hidruros no metálicos
·
Haluros de hidrógeno
·
Hidruros volátiles
·
Hidróxidos
·
Oxoácidos
·
Sales
§
Sales binarias
§
Oxisales neutras
Ampliación (no se ven en 3º ESO)
·
Peróxidos
·
Oxisales ácidas
·
Sales volátiles
Recordemos que para las explicaciones en este documento: M=metal, NM=no
metal, O=oxígeno y H=hidrógeno.
ÓXIDOS
Son compuestos binarios que se forman al combinarse el oxígeno con otro elemento. Las reacciones en las que el oxígeno se combina para dar un óxido reciben el nombre de oxidaciones. Las combustiones y la respiración son reacciones de oxidación. (No confundir con las reacciones “oxidación-reducción” (redox) que veréis en bachillerato)
Podemos distinguir dos tipos de óxidos:
Óxidos
básicos o metálicos
Son compuestos binarios que se forman al combinarse el oxígeno con un metal. Normalmente se trata de compuestos iónicos, por lo que forman redes.
Al disolverse en agua dan hidróxidos, también llamados bases, de ahí el nombre.
La fórmula responde a la siguiente estructura:
MxOy
Fe2O3
La nomenclatura tradicional (no recomendada) es:
Óxido “nombre del M” “terminación que indica la valencia”
Óxido férrico
Las
nomenclaturas recomendadas por
- La de composición con números de oxidación (antes Stock):
Óxido de “nombre del M” número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal.
Óxido de hierro(III)
- La de composición con números de carga:
Óxido de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo y pegado al nombre del metal.
Óxido de hierro(3+)
La
nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores (antigua sistemática) es correcta pero no es la más adecuada ya que estos
compuestos forman redes iónicas, por lo que prefiero reservarla para compuestos
que formen moléculas (Criterio
sugerido por
( )óxido de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice
Trióxido
de dihierro
Otros ejemplos:
CuO Óxido
cúprico Óxido de
cobre(II) Óxido de
cobre(2+) Monóxido de
cobre |
PbO2 Óxido
plúmbico Óxido de plomo(IV) Óxido de plomo(4+) Dióxido de plomo |
K2O Óxido potásico Óxido de potásio Óxido de potásio Monóxido de dipotasio |
Óxidos
ácidos o no metálicos
Son compuestos binarios que se forman al combinarse el oxígeno con un no-metal. Son sustancias covalentes que suelen formar moléculas, pero también pueden formar redes (SiO2 es el cuarzo).
Antiguamente
se llamaban “anhídridos”, nombre rechazado por
IUPAC 2005 El cambio más llamativo es la aplicación de un nuevo criterio para la determinación de electronegatividades: por convenio se ha decidido que el grado de electronegatividad es: F, Cl, Br, I, At, O, S…, por lo que el oxígeno se considera menos electronegativo que los halógenos y los compuestos que forma con ellos ya no se consideran óxidos, sino haluros de oxígeno. Atención: Aunque |
La fórmula responde a la siguiente estructura:
NMxOy
SO3
La nomenclatura tradicional (especialmente rechazada) es:
Anhídrido “nombre del NM” “terminación que indica la valencia”
Anhídrido sulfúrico
La
nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores (antigua sistemática)
es la más adecuada ya que estos compuestos son covalentes y forman casi siempre
moléculas (El SiO2 es
el cuarzo y forma redes cristalinas):
( )óxido de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice
Trióxido de azufre
La
nomenclatura de composición con números de oxidación (antes Stock) es aceptada
por
Óxido de “nombre del M” “número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del no metal.
Óxido de azufre(VI)
La nomenclatura de composición con
el valor de la carga iónica no se puede usar ya que no son compuestos iónicos.
Otros ejemplos:
CO2 Anhídrido carbónico Dióxido
de carbono Óxido de carbono(IV) |
Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro |
SO3 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) |
Los siguientes óxidos acidos ya no se consideran como tales y la nueva nomenclatura no los trata como tales. Los mismos ejemplos los tienes con la nueva nomenclatura en los “haluros de oxígeno”.
Cl2O7 Hetaóxido de dicloro Br2O7 Heptaóxido de dibromo Cl2O5 Pentaóxido de dicloro I2O3 Trióxido de diyodo |
HALUROS
DE OXÍGENO
Son compuestos binarios formados al combinarse el oxígeno con los halógenos.
Son compuestos covalentes. Al combinarse con el agua dan oxoácidos.
IUPAC 2005 El cambio más llamativo es la aplicación de un nuevo criterio para la determinación de electronegatividades: por convenio se ha decidido que el grado de electronegatividad es: F, Cl, Br, I, At, O, S…, por lo que el oxígeno es menos electronegativo que los halógenos y los compuestos que forma con ellos ya no se consideran óxidos, sino haluros de oxígeno. |
Aunque hay ciertas contradicciones en este nuevo criterio (Ver tablas de electronegatividades: Valores de Pauling, Mulliken y Sanderson), debemos conocerlo y saber manejar este nuevo grupo aparentemente relacionado con las sales binarias volátiles (no se ven en 3ºESO).
La fórmula responde a la siguiente estructura:
OyHalógenox
O3Cl2
La
nomenclatura recomendada por
( )Halógeno-uro de ( )oxígeno ; ( )=Prefijo que indica el subíndice
Dicloruro de trioxígeno
Otros ejemplos:
O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno O7Br2 Dibromuro de heptaoxígeno O5Cl2
Dicloruro
de pentaoxígeno O3I2 Diyoduro de trioxígeno |
Compáralos con los “óxidos de los halógenos” del punto anterior.
Observa que ponemos oxígeno y no óxido.
HIDRUROS
Son compuestos binarios que se forman al combinarse el hidrógeno con otros elementos.
Podemos distinguir dos tipos de hidruros:
Hidruros
metálicos
Se forman al combinarse el hidrógeno con un metal. Son compuestos con carácter iónico en los que el hidrógeno trabaja con su valencia negativa.
La fórmula responde a la siguiente estructura:
MHy
FeH3
La nomenclatura tradicional (no recomendada) es:
Hidruro “nombre del M” “terminación que indica la valencia”
Hidruro férrico
Las
nomenclaturas recomendadas por
- La de composición con números de oxidación (antes Stock):
Hidruro de “nombre del M” “valencia en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal
Hidruro de hierro(III)
- La de composición con números de carga:
Hidruro de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo
Hidruro de hierro(3+)
Otra
nomenclatura propuesta por
“nombre del M”ano.
Esta nomenclatura sólo la emplearemos en los metaloides y en los metales de los
grupos 13, 14 y 15. Está relacionada con los compuestos organometálicos
que no se estudian en 3º.
GeH4 Germanano,
AlH3 Alumano…
Otros ejemplos:
CuH2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre(II) Hidruro de cobre(2+) |
PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo(IV) Hidruro de plomo(4+) Plumbano |
KH Hidruro potásico Hidruro de potásio Hidruro de potasio |
Hidruros
no metálicos
Se forman al combinarse el hidrógeno con un no-metal. Son
compuestos covalentes.
IUPAC 2005 La nomenclatura tradicional no está recomendada, en realidad podemos decir que es sustituida, en los
hidruros volátiles, por la de sustitución con la terminación -ano salvo en el
agua y el amoníaco Los nombres azano y oxidano se usan para nombrar a derivados de NH3 (amoniaco) y H2O (agua). Quedan desechados fosfina, arsina y estibina. |
Dentro de estos hidruros no metálicos debemos hacer otros dos grandes
grupos en función de la electronegatividad relativa del hidrógeno:
Haluros de hidrógeno (En disolución acuosa dan Hidrácidos)
Está constituido por los hidruros que se forman al combinarse el
hidrógeno con un no-metal más electronegativo que él, (Grupos 16 y 17:
Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O y F).
Son compuestos con marcado carácter ácido
cuando están en disolución, en la nomenclatura tradicional constituyen el grupo
de los hidrácidos. Al formular, al
hidrógeno le asignamos su valencia positiva y al no-metal la negativa.
La
fórmula responde a la
siguiente estructura:
HyNM
H2S
La
nomenclatura tradicional depende del estado en que se encuentra el compuesto:
-
Cuando está en
estado gaseoso es:
“nombre del NM”uro
de hidrógeno (no hacen falta prefijos)
Sulfuro de hidrógeno
-
Cuando está en
disolución acuosa (forma hidrácidos) es:
Ácido “nombre del M”
“terminación hídrico”
Ácido sulfhídrico
La
nomenclatura recomendada por
“nombre del NM”uro
de hidrógeno (sí hacen falta prefijos)
Sulfuro de dihidrógeno
Otra
nomenclatura propuesta por
“nombre del NM”ano
. Esta nomenclatura es la que se empleará cuando actúen como hidruros progenitores
(los hidrógenos sean sustituidos). En realidad se empleará con los hidruros
volátiles.
Sulfano
Otros ejemplos:
HCl Ácido
clorhídrico Cloruro de hidrogeno Clorano |
HBr Ácido
bromhídrico Bromuro de hidrógeno Bromano |
HF Ácido
fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno Fluorano |
Hidruros volátiles
Está constituido por los hidruros que se forman al combinarse el hidrógeno con un no-metal menos electronegativo que él, (Grupos 13, 14 y 15: B, Si, C, Sb, As, P y N). Al formular, al hidrógeno le asignamos su valencia negativa y al no-metal una positiva.
La
fórmula responde a la
siguiente estructura:
NMHy
NH3
La
nomenclatura tradicional (sólo aceptada para el amoníaco y para el agua. Fosfina,
estibina y arsina ya no se admiten) es:
Nombre propio.
Amoníaco
Las
nomenclaturas recomendadas por
-
La de composición
con prefijos multiplicadores (antes Sistemática):
( )hidruro de ( )“nombre del
NM” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice
Trihidruro de nitrógeno
-
La de sustitución:
“nombre del NM”ano
.
Azano
Esta nomenclatura es la que se empleará cuando actúen como hidruros
progenitores:
CH4 metano à CCl4 tetraclorometano
Otros ejemplos:
CH4 Metano Tetrahidruro de carbono Metano |
PH3
Trihidruro de fósforo Fosfano |
BH3 Borano Trihidruro de boro Borano |
Esta
nomenclatura cobra importancia cuando los hidrógenos son sustituidos por otros
elementos. Se basa en la idea de un hidruro progenitor que se modifica al
sustituir los átomos de hidrógeno por otros átomos y/o grupos de átomos. Aunque
se pueda usar en cualquier hidruro formado con átomos de los grupos
PH2Cl Clorofosfano |
PCl3 Triclorofosfano |
CCl4 Tetraclorometano |
|
HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios de metal, oxígeno e hidrógeno. Se forman al disolverse en agua los óxidos básicos. Son sustancias iónicas con carácter básico, entre ellas se encuentran los álcalis más fuertes, como es el caso de la sosa cáustica.
Fe2O3 + 3 H2O
à 2 Fe(OH)3
Para formularlos nos limitaremos a combinar el metal con el ión hidroxilo (OH)-. Igual que en los hidruros metálicos, la valencia (-1) del ión hidroxilo facilita mucho las cosas ya que el subíndice del (OH) coincide con la valencia del metal.
La fórmula responde a la siguiente estructura:
M(OH)y
Fe(OH)3
La
nomenclatura tradicional (no recomendada
por
Hidróxido “nombre del M” “terminación que indica la valencia”
Hidróxido férrico
Las nomenclaturas
recomendadas por
- La de composición con números de oxidación (antes Stock):
Hidróxido de “nombre del M” “número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal.
Hidróxido de hierro(III)
- La de composición con números de carga:
Hidróxido de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo.
Hidróxido de hierro(3+)
La nomenclatura
de composición con prefijos multiplicadores (antigua sistemática) es correcta pero no es la más adecuada ya que estos
compuestos forman redes iónicas, por lo que prefiero reservarla para compuestos
que formen moléculas (Criterio
sugerido por
( )hidróxido de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice
Trihidróxido de
hierro
Otros ejemplos:
Ca(OH)2 Hidróxido
cálcico Hidróxido
de cálcio No
son necesarios (IV) ni (2+) Dihidróxido de calcio |
Pb(OH)4 Hidróxido
plúmbico Hidróxido
de plomo(IV) Hidróxido
de plomo(4+) Tetrahidróxido de plomo |
K(OH) Hidróxido potásico Hidróxido de potasio No
son necesarios (I) ni (1+) |
OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios de hidrógeno, no-metal y oxígeno. Algunas veces, en lugar de un no metal, hay un metal de transición que esta en un estado de oxidación elevado (cromo y manganeso).
Se forman al diluirse en agua los óxidos ácidos.
SO3 + H2O à H2SO4
Este tipo de reacción es la que se produce entre ciertos contaminantes y el agua de la atmósfera, produciéndose después lo que se conoce como lluvia ácida.
Son sustancias covalentes que forman moléculas con un marcado carácter ácido, contándose entre ellas los ácidos más fuertes, como es el caso del ácido sulfúrico.
La fórmula responde a la siguiente estructura:
Hx(NMOy) El paréntesis no hay que ponerlo HxNMOy , lo he puesto para que penséis en el oxoanión que luego emplearemos en las oxisales.
H2(SO4) à H2SO4
La nomenclatura tradicional sí está aceptada es:
Ácido “nombre del NM” “terminación que indica la valencia”
Ácido sulfúrico
Las
nomenclaturas recomendadas por
- Nomenclatura de hidrógeno:
Es la más práctica para
empezar con los oxoácidos sencillos ya que no se necesitan conocimientos
especiales. Escribimos la palabra hidrogeno (sin tilde, pero pronunciada como si
lo llevara) con un prefijo multiplicador, unida sin dejar espacio al nombre del
anión (encerrado entre paréntesis). El nombre del anión se escribe con el
prefijo multiplicador para el oxígeno ( )oxido y la terminación ato para el no
metal.
( )hidrogeno(( )oxido-nometal-ato)
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
- Nomenclatura de adición. Para emplearla hay que saber construir la fórmula estructural:
Los oxoácidos están formados por la unión de un átomo central (el NM) con otros átomos (O, OH) que lo rodean llamados ligandos.
Primero hay que modificar la fórmula:
La fórmula original se transforma en la fórmula estructural:
Hx(NMOy) à NMOy(OH)x Observa que hemos diferenciado los oxígenos que se unen con un H de los que no lo hacen.
H2(SO4) à SO2(OH)2
El nombre:
Se comienza nombrando los ligandos con los prefijos multiplicadores, en orden alfabético sin tener en cuenta los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin ninguna terminación. No se escribe la tilde en el nombre de los ligandos, sólo en el átomo central.
( )hidroxido( )oxidoNM
Dihidroxidodioxidoazufre
- No se acepta la
antigua nomenclatura llamada “sistemática”
pero seguimos encontrándola en los libros por lo que debemos conocerla:
( )oxo“nombre del NM”ato (ValenciaNM) de hidrógeno ; ( )=Prefijo que indica el subíndice
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Observa que decimos “oxo” en lugar de “óxido”, y que ponemos entre paréntesis “la valencia del no-metal” en lugar de “la valencia del oxoanión”. Tendremos que tener especial cuidado con las oxisales.
Otros ejemplos:
HClO Ácido
hipocloroso Hidrogeno(monoxidoclorato) Monoxoclorato I de Hidrógeno Cl(OH) Fórmula estructural Hidroxidocloro |
HBrO4 Ácido perbrómico Hidrogeno(tetraoxidobromato) Tetraoxobromato VII de hidrógeno BrO3(OH) Fórmula estructural Hidróxidotrioxidobromo |
H2CO3 Ácido
carbónico Dihidrogeno(trioxidocarbonato) Trioxocarbonato IV de hidrógeno CO(OH)2 Fórmula estructural Dihidróxidooxidocarbono |
H2SiO3 Ácido
silícico Dihidrogeno(trioxidosilicato) Trioxosilicato IV de hidrógeno SiO(OH)2 Fórmula estructural Dihidróxidooxidosilicio |
SALES
Son compuestos muy importantes en la naturaleza, ya que los principales minerales que forman las rocas de la corteza terrestre son sales más o menos complejas. Las sales minerales son imprescindibles para los seres vivos.
La característica general que nos permite reconocer las sales por su fórmula, es la presencia de metales y no metales juntos en un mismo compuesto.
Podemos distinguir dos tipos de sales:
Sales
haloideas o binarias
Son compuestos binarios formados por un metal (valencia +) y un no metal (con su valencia -). Son sustancias con un marcado carácter iónico. Forman redes iónicas. En algunos casos pueden aparecer dos elementos metálicos diferentes (Como en la calcopirita CuFeS2) pero no los estudiamos en química de 3º.
Reciben el nombre de sales haloideas porque su fórmula y su estructura química se parecen mucho a la de la sal común, cuyo nombre mineralógico es “halita”. Por extensión, como este tipo de compuestos está formado principalmente a partir de los elementos del grupo VIIa (ahora 17) del sistema periódico, a los elementos de este grupo se les llama “halógenos”, es decir, formadores de sales. Se forman con los no metales de los grupos 16 y 17. Como son compuestos binarios reciben también el nombre de sales binarias.
Es muy importante compararlas con los haluros de hidrógeno: La fórmula, la nomenclatura, la sustitución del hidrógeno por un metal y el paso de compuesto covalente a compuesto iónico.
2Fe + 3H2S à Fe2S3
+ 3H2
La fórmula responde a la siguiente estructura:
MxNMy
Fe2S3
La nomenclatura tradicional es:
“nombre del NM”uro de “nombre del M”“terminación que indica la valencia”
Sulfuro férrico
Las
nomenclaturas recomendadas por
- La de composición con números de oxidación (antes Stock):
“nombre del NM”-uro de “nombre del M” “número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal
Sulfuro de hierro(III)
- La de composición con números de carga:
“nombre del NM”-uro de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo y pegado al nombre del metal
Sulfuro de hierro(3+)
La nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores (antigua sistemática) es correcta pero no es la más adecuada ya que estos compuestos forman redes iónicas, por lo que prefiero reservarla para compuestos que formen moléculas:
( )NM-uro de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice
Trisulfuro
de dihierro
Otros ejemplos:
CuF2 Fluoruro cúprico Fluoruro de cobre(II) Fluoruro de cobre(2+) Difluoruro de monocobre |
PbI4 Yoduro plúmbico Yoduro de plomo(IV) Yoduro de plomo(4+) Tetrayoduro
de plomo |
KCl Cloruro potásico Cloruro de potasio |
Observa que en todas las nomenclaturas es característica la terminación uro del no metal.
Oxisales
Son compuestos por lo menos ternarios de metal, no-metal y oxígeno. El no metal puede estar sustituido por un metal de transición en un estado elevado de oxidación (son típicos el cromo y el manganeso).
Las oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxoácidos por átomos de uno o varios metales.
H2CO3 + Ca à CaCO3 + H2
En la nomenclatura se conserva el nombre del oxoanión del ácido y se especifica la relación entre éste y el metal
Decimos “por lo menos” ternarios, porque la composición puede ser muy
complicada (por ejemplo, estos minerales:
olivino (Mg,Fe)SiO4 , ortosa K(AlSi3O8)
, mica negra o biotita K(Mg,Fe,Mn)3[(OH,F)2AlSi3O10]
)
Es muy importante compararlas con los oxoácidos: La fórmula, la nomenclatura, la sustitución de los hidrógenos por un metal y el paso de compuesto covalente a compuesto iónico.
HxNMOy à X·H+ + (NMOy)-
H2SO4 à 2·H+ + (SO4)-2
X·M+ + Z·(NMOy)- à Mx(NMOy)z
2Fe+3 + 3(SO4)-2 à Fe2(SO4)3
La fórmula responde a la siguiente estructura:
Mx(NMOy)z
Fe2(SO4)3
La
nomenclatura tradicional sí es aceptada por
“nombre del NM” “term. oxis” “nombre M” “term. caract.”
Sulfato férrico
Recordemos que en las oxisales las terminaciones oso e ico del no metal, se cambian por ito y ato respectivamente. La del metal sigue igual.
Sulfato de hierro(III)
Las
nomenclaturas recomendadas por
Estas sustancias se nombran
indicando la proporción entre los constituyentes (aunque uno de ellos sea poliatómico) mediante prefijos multiplicadores, números de
carga o de oxidación. El nombre del oxoanión puede estar escrito en cualquiera
de las formas.
- Utilizando los
números de oxidación del metal y del oxoanión nombrado como en los oxoácidos (En
la antigua sistemática se ponía el número de oxidación del no metal, no del oxoanión
y se ponía “oxo” en lugar de “oxido”; no
confundirlas):
Tetraoxidosulfato(II) de hierro(III)
- Utilizando la
carga del metal y del oxoanión nombrado como en los oxoácidos. Creo que es la más adecuada ya que nos recuerda el carácter
iónico del enlace entre el metal y el oxoanión. Además,
Tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+)
- Utilizando los
prefijos multiplicadores. Es la más sencilla
ya que se limita a leer lo que vemos en la fórmula. Para que no haya
confusiones, los subíndices del paréntesis se nombran con bis, tris, tetraquis... La llaman también nomenclatura estequiométrica:
Tris(tetraoxidosulfato)
de dihierro
Se recomienda no usar la antigua nomenclatura llamada sistemática, pero debemos conocerla, especialmente teniendo en cuenta que puede inducir a confusiones (Observa que aunque se parece a la de composición con número de oxidación, donde pone “óxido” aquí pone “oxo” y donde ponemos el número de oxidación del oxoanión aquí ponemos el del no metal, lo cual no tiene mucho sentido):
( )oxo“nombre del NM”ato (Val.NM) de “nombre del M” (Val. M);
( )=Prefijo que indica el subíndice
Tetraoxosulfato VI de hierro III
Otros ejemplos:
CuClO Hipoclorito
cuproso Monoxidoclorato(I) de cobre(I) Monoxidoclorato(1-) de cobre(1+) Monoxidoclorato de Monoxoclorato (I) de sodio |
Fe(BrO4)3 Perbromato férrico Tetraoxidobromato(I) de hierro(III) Tetraoxidobromato(1-) de hierro(3+) Tris(tetraoxidobromato) de Tetraoxobromato (VII) de hierro (III) |
Na2SO3
Sulfito
sódico Trioxidosulfato(II) de sódio(I) Trioxidosulfato(2-) de sódio(1+) Trioxidosulfato de disodio Trioxosulfato (IV) de sodio |
KClO4 Perclorato
potásico Tetraoxidoclorato(I)
de potasio Tetraoxidoclorato(1-) de potasio(1+) Tetraoxidoclorato de Tetraoxoclorato (VII) de potasio |
ANEXO
Aquí vamos a ver cómo se nombran las sustancias simples y los iones más sencillos:
Sustancias simples
No debemos confundir “sustancia
simple” con “elemento químico”. Un mismo elemento químico puede dar lugar a
varias sustancias simples, Por ejemplo el elemento oxígeno puede dar dos
sustancias simples muy conocidas: O2
oxígeno (dioxígeno) y O3
ozono (trioxígeno)
Metales: La fórmula coincide con la del átomo y tiene el mismo nombre que la del átomo, pero no son una molécula monoatómica sino que están representando a una red metálica. Ejemplos: Fe, hierro; Cu, cobre; Hg, mercurio.
Gases nobles: cuya fórmula y nombre coincide con la del átomo. Ejemplos: Ar, argón; He, helio. Es el único caso que hay una equivalencia real entre los términos “sustancia simple” y “elemento químico” ya que forman moléculas monoatómicas.
Sustancias moleculares: El nombre se basa en el número de átomos que contiene la molécula. Para poner el nombre se usan prefijos multiplicadores. El prefijo “mono” se reserva sólo para cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en estado monoatómico, por eso no se usaba en los gases nobles. Por ejemplo, el elemento nitrógeno se presenta en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas N2, su nombre es dinitrógeno y no se puede decir nitrógeno, cuando se pretenda hacer referencia a átomos aislados de nitrógeno se dice mononitrógeno.
Existen nombres aceptados, como
por ejemplo O2 oxígeno y O3 ozono para el dioxígeno
y el trioxígeno respectivamente. En las
recomendaciones de
Cationes monoatómicos
Proceden de átomos que han perdido electrones.
El nombre es el del elemento con el número de carga añadido entre paréntesis: Cu2+, cobre(2+); Cu+, cobre(1+); Fe3+, hierro(3+).
En las normas dictadas por
Aniones monoatómicos
Proceden de átomos que han ganado electrones.
Se usa el nombre del elemento terminado en uro con la carga entre paréntesis pegada al nombre: Cl- cloruro(1-), S= sulfuro(2-), O= óxido(2-)
Oxoaniones
Se nombran igual que el oxoácido correspondiente pero sin los hidrógenos que ha perdido y añadiendo la carga que cogen (No con el número de oxidación del no-metal).
Anión |
Nomenclatura de adición |
Nomenclatura de hidrógeno |
CO32- |
Trioxidocarbonato(2-) |
Trioxidocarbonato(2-) |
HCO3- |
Hidroxidodioxidocarbonato(1-) |
Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-) |
H2PO4- |
Dihidroxidodioxidofosfato(1-) |
Dihidrogeno(trioxidofosfato)(1-) |
HPO42- |
Hidroxidotrioxidofosfato(2-) |
Hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-) |
PO43- |
Tetraoxidofosfato(3-) |
Tetraoxidofosfato(3-) |
HSO3- |
Hidroxidodioxidosulfato(1-) |
Hidrogeno(trioxidosulfato)(1-) |
HSO4- |
Hidroxidotrioxidosulfato(1-) |
Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) |
SO42- |
Tetraoxidosulfato(2-) |
Tetraoxidosulfato(2-) |
Cationes heteropoliatómicos obtenidos al añadir un H+ a los hidruros progenitores. Se cambia la terminación “ano” por “anio”:
Del oxidano: H2O + H+ à H3O+ el oxidanio (se admite oxonio, pero no hidronio)
Del azano: NH3 + H+ à NH4+ el azanio (se admite amonio)
Del fosfano: PH3 + H+ à PH4+ el fosfanio
Cruz Martínez