FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

RESUMEN DE COMPUESTOS QUÍMICOS (3º ESO)

Autor: Cruz Martínez

INTRODUCCIÓN

En el año 2005 la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) propuso nuevas normas de formulación y nomenclatura de sustancias inorgánicas. No fue hasta el año 2007 en que se tradujeron al español… y han sido bastante ignoradas.

Los cambios propuestos no han sido llevados a cabo de forma generalizada y en algunos aspectos no han sido muy bien recibidos.

Además de la nomenclatura tradicional, que en general descarta, existen tres sistemas de nomenclatura propuestos por la IUPAC:

De Composición o estequiométrica

Con prefijos multiplicadores (Se usa en todo tipo de compuestos adaptada a sus características. Mejor para compuestos que forman moléculas: Hidruros no metálicos, óxidos ácidos y oxoácidos. También se usa en las oxisales. Equivale a la nomenclatura que antes se denominaba sistemática. La nomenclatura de hidrógeno de los oxoácidos es un caso especial)
Con el número de oxidación (Se usa en todo tipo de compuestos adaptada a sus características. Equivale a la antigua nomenclatura de stock, pero este término ya no está aceptado y el número de oxidación debe ir entre paréntesis y pegado al nombre del elemento).
Con el valor de la carga iónica (Sólo se puede usar en compuestos iónicos: Óxidos básicos, hidruros metálicos, hidróxidos y sales binarias. También se usa en las oxisales en el metal y el oxoanión)

De Sustitución (Se basa en la idea de un hidruro progenitor que se modifica al sustituir los átomos de hidrógeno por otros átomos y/o grupos de átomos. Aunque se pueda usar en cualquier hidruro formado con átomos de los grupos 13 a 17, es mejor reservarla para metaloides y no metales de los grupos 13, 14 y 15. Es característico el sufijo “-ano”)
De Adición (Considera que las moléculas de algunos compuestos son una combinación de un átomo central o átomos centrales con otros átomos o grupos de átomos asociados que reciben el nombre de ligandos. Se emplea en oxoácidos y compuestos binarios entre no metales)

En lugar de centrarnos en la explicación teórica de cada uno de los métodos, nos interesa su aplicación en cada uno de los tipos de compuestos, por lo que veremos cada método, aunque parezca repetitivo, cuando nos haga falta al explicar la formulación y nomenclatura de un tipo de compuesto.

TIPOS DE COMPUESTOS Y SU NOMENCLATURA

· Óxidos

§ Óxidos básicos

§ Óxidos ácidos

· Haluros de oxígeno

· Hidruros

§ Hidruros metálicos

§ Hidruros no metálicos

· Haluros de hidrógeno

· Hidruros volátiles

· Hidróxidos

· Oxoácidos

· Sales

§ Sales binarias

§ Oxisales neutras

Ampliación (no se ven en 3º ESO)

· Peróxidos

· Oxisales ácidas

· Sales volátiles

Recordemos que para las explicaciones en este documento: M=metal, NM=no metal, O=oxígeno y H=hidrógeno.

ÓXIDOS

Son compuestos binarios que se forman al combinarse el oxígeno con otro elemento. Las reacciones en las que el oxígeno se combina para dar un óxido reciben el nombre de oxidaciones. Las combustiones y la respiración son reacciones de oxidación. (No confundir con las reacciones “oxidación-reducción” (redox) que veréis en bachillerato)

Podemos distinguir dos tipos de óxidos:

Óxidos básicos o metálicos

Son compuestos binarios que se forman al combinarse el oxígeno con un metal. Normalmente se trata de compuestos iónicos, por lo que forman redes.

Al disolverse en agua dan hidróxidos, también llamados bases, de ahí el nombre.

La fórmula responde a la siguiente estructura:

M_xO_y

Fe₂O₃

La nomenclatura tradicional (no recomendada) es:

Óxido “nombre del M” “terminación que indica la valencia”

Óxido férrico

Las nomenclaturas recomendadas por la I.U.P.A.C. son:

- La de composición con números de oxidación (antes Stock):

Óxido de “nombre del M” número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal.

Óxido de hierro(III)

- La de composición con números de carga:

Óxido de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo y pegado al nombre del metal.

Óxido de hierro(3+)

La nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores (antigua sistemática) es correcta pero no es la más adecuada ya que estos compuestos forman redes iónicas, por lo que prefiero reservarla para compuestos que formen moléculas (Criterio sugerido por la IUPAC en sus disposiciones anteriores a 2005):

( )óxido de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice

Trióxido de dihierro

Otros ejemplos:

CuO

Óxido cúprico

Óxido de cobre(II)

Óxido de cobre(2+)

Monóxido de cobre

PbO₂

Óxido plúmbico

Óxido de plomo(IV)

Óxido de plomo(4+)

Dióxido de plomo

K₂O

Óxido potásico

Óxido de potásio

Monóxido de dipotasio

Óxidos ácidos o no metálicos

Son compuestos binarios que se forman al combinarse el oxígeno con un no-metal. Son sustancias covalentes que suelen formar moléculas, pero también pueden formar redes (SiO₂ es el cuarzo).

Antiguamente se llamaban “anhídridos”, nombre rechazado por la IUPAC. Al disolverse en agua reaccionan con ella dando los oxoácidos, de lo cual les viene el nombre.

IUPAC 2005

El cambio más llamativo es la aplicación de un nuevo criterio para la determinación de electronegatividades: por convenio se ha decidido que el grado de electronegatividad es: F, Cl, Br, I, At, O, S…, por lo que el oxígeno se considera menos electronegativo que los halógenos y los compuestos que forma con ellos ya no se consideran óxidos, sino haluros de oxígeno.

Atención: Aunque la IUPAC no los considera óxidos, mantendremos los ejemplos con los halógenos, ya que la aplicación de este nuevo criterio de la IUPAC no está extendida y los alumnos deben aprender ambas formas.

La fórmula responde a la siguiente estructura:

NMxOy

SO₃

La nomenclatura tradicional (especialmente rechazada) es:

Anhídrido “nombre del NM” “terminación que indica la valencia”

Anhídrido sulfúrico

La nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores (antigua sistemática) es la más adecuada ya que estos compuestos son covalentes y forman casi siempre moléculas (El SiO₂es el cuarzo y forma redes cristalinas):

( )óxido de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice

Trióxido de azufre

La nomenclatura de composición con números de oxidación (antes Stock) es aceptada por la I.U.P.A.C.

Óxido de “nombre del M” “número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del no metal.

Óxido de azufre(VI)

La nomenclatura de composición con el valor de la carga iónica no se puede usar ya que no son compuestos iónicos.

Otros ejemplos:

CO₂

Anhídrido carbónico

Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV)

Cl₂O₇

Anhídrido perclórico

Heptóxido de dicloro

SO₃

Anhídrido sulfúrico

Trióxido de azufre

Óxido de azufre(VI)

Los siguientes óxidos acidos ya no se consideran como tales y la nueva nomenclatura no los trata como tales. Los mismos ejemplos los tienes con la nueva nomenclatura en los “haluros de oxígeno”.

Cl₂O₇ Hetaóxido de dicloro

Br₂O₇ Heptaóxido de dibromo

Cl₂O₅ Pentaóxido de dicloro

I₂O₃ Trióxido de diyodo

HALUROS DE OXÍGENO

Son compuestos binarios formados al combinarse el oxígeno con los halógenos.

Son compuestos covalentes. Al combinarse con el agua dan oxoácidos.

IUPAC 2005

El cambio más llamativo es la aplicación de un nuevo criterio para la determinación de electronegatividades: por convenio se ha decidido que el grado de electronegatividad es: F, Cl, Br, I, At, O, S…, por lo que el oxígeno es menos electronegativo que los halógenos y los compuestos que forma con ellos ya no se consideran óxidos, sino haluros de oxígeno.

Aunque hay ciertas contradicciones en este nuevo criterio (Ver tablas de electronegatividades: Valores de Pauling, Mulliken y Sanderson), debemos conocerlo y saber manejar este nuevo grupo aparentemente relacionado con las sales binarias volátiles (no se ven en 3ºESO).

La fórmula responde a la siguiente estructura:

O_yHalógeno_x

O₃Cl₂

La nomenclatura recomendada por la IUPAC es la de composición con prefijos multiplicadores (antigua sistemática):

( )Halógeno-uro de ( )oxígeno ; ( )=Prefijo que indica el subíndice

Dicloruro de trioxígeno

Otros ejemplos:

O₇Cl₂ Dicloruro de heptaoxígeno

O₇Br₂ Dibromuro de heptaoxígeno

O₅Cl₂ Dicloruro de pentaoxígeno

O₃I₂ Diyoduro de trioxígeno

Compáralos con los “óxidos de los halógenos” del punto anterior.

Observa que ponemos oxígeno y no óxido.

HIDRUROS

Son compuestos binarios que se forman al combinarse el hidrógeno con otros elementos.

Podemos distinguir dos tipos de hidruros:

Hidruros metálicos

Se forman al combinarse el hidrógeno con un metal. Son compuestos con carácter iónico en los que el hidrógeno trabaja con su valencia negativa.

La fórmula responde a la siguiente estructura:

MH_y

FeH₃

La nomenclatura tradicional (no recomendada) es:

Hidruro “nombre del M” “terminación que indica la valencia”

Hidruro férrico

Las nomenclaturas recomendadas por la I.U.P.A.C. son:

- La de composición con números de oxidación (antes Stock):

Hidruro de “nombre del M” “valencia en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal

Hidruro de hierro(III)

- La de composición con números de carga:

Hidruro de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo

Hidruro de hierro(3+)

Otra nomenclatura propuesta por la I.U.P.A.C. es la de sustitución. No la usaremos:

“nombre del M”ano. Esta nomenclatura sólo la emplearemos en los metaloides y en los metales de los grupos 13, 14 y 15. Está relacionada con los compuestos organometálicos que no se estudian en 3º.

GeH₄ Germanano, AlH₃ Alumano…

Otros ejemplos:

CuH₂

Hidruro cúprico

Hidruro de cobre(II)

Hidruro de cobre(2+)

PbH₄

Hidruro plúmbico

Hidruro de plomo(IV)

Hidruro de plomo(4+)

Plumbano

Hidruro potásico

Hidruro de potásio

Hidruro de potasio

Hidruros no metálicos

Se forman al combinarse el hidrógeno con un no-metal. Son compuestos covalentes.

IUPAC 2005

La nomenclatura tradicional no está recomendada, en realidad podemos decir que es sustituida, en los hidruros volátiles, por la de sustitución con la terminación -ano salvo en el agua y el amoníaco

Los nombres azano y oxidano se usan para nombrar a derivados de NH₃ (amoniaco) y H₂O (agua).

Quedan desechados fosfina, arsina y estibina.

Dentro de estos hidruros no metálicos debemos hacer otros dos grandes grupos en función de la electronegatividad relativa del hidrógeno:

Haluros de hidrógeno (En disolución acuosa dan Hidrácidos)

Está constituido por los hidruros que se forman al combinarse el hidrógeno con un no-metal más electronegativo que él, (Grupos 16 y 17: Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O y F).

Son compuestos con marcado carácter ácido cuando están en disolución, en la nomenclatura tradicional constituyen el grupo de los hidrácidos. Al formular, al hidrógeno le asignamos su valencia positiva y al no-metal la negativa.

La fórmula responde a la siguiente estructura:

H_yNM

H₂S

La nomenclatura tradicional depende del estado en que se encuentra el compuesto:

- Cuando está en estado gaseoso es:

“nombre del NM”uro de hidrógeno (no hacen falta prefijos)

Sulfuro de hidrógeno

- Cuando está en disolución acuosa (forma hidrácidos) es:

Ácido “nombre del M” “terminación hídrico”

Ácido sulfhídrico

La nomenclatura recomendada por la I.U.P.A.C. es la de composición con prefijos multiplicadores pero añadiendo la terminación uro al no metal, por lo que también se considera de sustitución):

“nombre del NM”uro de hidrógeno (sí hacen falta prefijos)

Sulfuro de dihidrógeno

Otra nomenclatura propuesta por la I.U.P.A.C. es la de sustitución (añadiendo la terminación ano):

“nombre del NM”ano . Esta nomenclatura es la que se empleará cuando actúen como hidruros progenitores (los hidrógenos sean sustituidos). En realidad se empleará con los hidruros volátiles.

Sulfano

Otros ejemplos:

HCl

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrogeno

Clorano

HBr

Ácido bromhídrico

Bromuro de hidrógeno

Bromano

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

Fluorano

Hidruros volátiles

Está constituido por los hidruros que se forman al combinarse el hidrógeno con un no-metal menos electronegativo que él, (Grupos 13, 14 y 15: B, Si, C, Sb, As, P y N). Al formular, al hidrógeno le asignamos su valencia negativa y al no-metal una positiva.

La fórmula responde a la siguiente estructura:

NMH_y

NH₃

La nomenclatura tradicional (sólo aceptada para el amoníaco y para el agua. Fosfina, estibina y arsina ya no se admiten) es:

Nombre propio.

Amoníaco

Las nomenclaturas recomendadas por la I.U.P.A.C. son:

- La de composición con prefijos multiplicadores (antes Sistemática):

( )hidruro de ( )“nombre del NM” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice

Trihidruro de nitrógeno

- La de sustitución:

“nombre del NM”ano .

Azano

Esta nomenclatura es la que se empleará cuando actúen como hidruros progenitores:

CH₄ metano à CCl₄ tetraclorometano

Otros ejemplos:

CH₄

Metano

Tetrahidruro de carbono

Metano

PH₃

~~Fosfina~~

Trihidruro de fósforo

Fosfano

BH₃

Borano

Trihidruro de boro

Borano

Esta nomenclatura cobra importancia cuando los hidrógenos son sustituidos por otros elementos. Se basa en la idea de un hidruro progenitor que se modifica al sustituir los átomos de hidrógeno por otros átomos y/o grupos de átomos. Aunque se pueda usar en cualquier hidruro formado con átomos de los grupos 13 a 17, es mejor reservarla para metaloides y no metales de los grupos 13, 14 y 15. Es característico el sufijo “-ano”

PH₂Cl Clorofosfano	PCl₃ Triclorofosfano
CCl₄ Tetraclorometano

HIDRÓXIDOS

Son compuestos ternarios de metal, oxígeno e hidrógeno. Se forman al disolverse en agua los óxidos básicos. Son sustancias iónicas con carácter básico, entre ellas se encuentran los álcalis más fuertes, como es el caso de la sosa cáustica.

Fe₂O₃ + 3 H₂O à 2 Fe(OH)₃

Para formularlos nos limitaremos a combinar el metal con el ión hidroxilo (OH)^-. Igual que en los hidruros metálicos, la valencia (-1) del ión hidroxilo facilita mucho las cosas ya que el subíndice del (OH) coincide con la valencia del metal.

La fórmula responde a la siguiente estructura:

M(OH)_y

Fe(OH)₃

La nomenclatura tradicional (no recomendada por la IUPAC) es:

Hidróxido “nombre del M” “terminación que indica la valencia”

Hidróxido férrico

Las nomenclaturas recomendadas por la I.U.P.A.C. son:

- La de composición con números de oxidación (antes Stock):

Hidróxido de “nombre del M” “número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal.

Hidróxido de hierro(III)

- La de composición con números de carga:

Hidróxido de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo.

Hidróxido de hierro(3+)

( )hidróxido de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice

Trihidróxido de hierro

Otros ejemplos:

Ca(OH)₂

Hidróxido cálcico

Hidróxido de cálcio

No son necesarios (IV) ni (2+)

Dihidróxido de calcio

Pb(OH)₄

Hidróxido plúmbico

Hidróxido de plomo(IV)

Hidróxido de plomo(4+)

Tetrahidróxido de plomo

K(OH)

Hidróxido potásico

Hidróxido de potasio

No son necesarios (I) ni (1+)

OXOÁCIDOS

Son compuestos ternarios de hidrógeno, no-metal y oxígeno. Algunas veces, en lugar de un no metal, hay un metal de transición que esta en un estado de oxidación elevado (cromo y manganeso).

Se forman al diluirse en agua los óxidos ácidos.

SO₃ + H₂O à H₂SO₄

Este tipo de reacción es la que se produce entre ciertos contaminantes y el agua de la atmósfera, produciéndose después lo que se conoce como lluvia ácida.

Son sustancias covalentes que forman moléculas con un marcado carácter ácido, contándose entre ellas los ácidos más fuertes, como es el caso del ácido sulfúrico.

La fórmula responde a la siguiente estructura:

H_x(NMO_y) El paréntesis no hay que ponerlo H_xNMO_y , lo he puesto para que penséis en el oxoanión que luego emplearemos en las oxisales.

H₂(SO₄) à H₂SO₄

La nomenclatura tradicional sí está aceptada es:

Ácido “nombre del NM” “terminación que indica la valencia”

Ácido sulfúrico

Las nomenclaturas recomendadas por la I.U.P.A.C. son:

- Nomenclatura de hidrógeno:

Es la más práctica para empezar con los oxoácidos sencillos ya que no se necesitan conocimientos especiales. Escribimos la palabra hidrogeno (sin tilde, pero pronunciada como si lo llevara) con un prefijo multiplicador, unida sin dejar espacio al nombre del anión (encerrado entre paréntesis). El nombre del anión se escribe con el prefijo multiplicador para el oxígeno ( )oxido y la terminación ato para el no metal.

( )hidrogeno(( )oxido-nometal-ato)

Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

- Nomenclatura de adición. Para emplearla hay que saber construir la fórmula estructural:

Los oxoácidos están formados por la unión de un átomo central (el NM) con otros átomos (O, OH) que lo rodean llamados ligandos.

Primero hay que modificar la fórmula:

La fórmula original se transforma en la fórmula estructural:

H_x(NMO_y) à NMO_y(OH)_x Observa que hemos diferenciado los oxígenos que se unen con un H de los que no lo hacen.

H₂(SO₄) à SO₂(OH)₂

El nombre:

Se comienza nombrando los ligandos con los prefijos multiplicadores, en orden alfabético sin tener en cuenta los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin ninguna terminación. No se escribe la tilde en el nombre de los ligandos, sólo en el átomo central.

( )hidroxido( )oxidoNM

Dihidroxidodioxidoazufre

- No se acepta la antigua nomenclatura llamada “sistemática” pero seguimos encontrándola en los libros por lo que debemos conocerla:

( )oxo“nombre del NM”ato (ValenciaNM) de hidrógeno ; ( )=Prefijo que indica el subíndice

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Observa que decimos “oxo” en lugar de “óxido”, y que ponemos entre paréntesis “la valencia del no-metal” en lugar de “la valencia del oxoanión”. Tendremos que tener especial cuidado con las oxisales.

Otros ejemplos:

HClO

Ácido hipocloroso

Hidrogeno(monoxidoclorato)

Monoxoclorato I de Hidrógeno

Cl(OH) Fórmula estructural

Hidroxidocloro

HBrO₄

Ácido perbrómico

Hidrogeno(tetraoxidobromato)

Tetraoxobromato VII de hidrógeno

BrO₃(OH) Fórmula estructural

Hidróxidotrioxidobromo

H₂CO₃

Ácido carbónico

Dihidrogeno(trioxidocarbonato)

Trioxocarbonato IV de hidrógeno

CO(OH)₂ Fórmula estructural

Dihidróxidooxidocarbono

H₂SiO₃

Ácido silícico

Dihidrogeno(trioxidosilicato)

Trioxosilicato IV de hidrógeno

SiO(OH)₂ Fórmula estructural

Dihidróxidooxidosilicio

SALES

Son compuestos muy importantes en la naturaleza, ya que los principales minerales que forman las rocas de la corteza terrestre son sales más o menos complejas. Las sales minerales son imprescindibles para los seres vivos.

La característica general que nos permite reconocer las sales por su fórmula, es la presencia de metales y no metales juntos en un mismo compuesto.

Podemos distinguir dos tipos de sales:

Sales haloideas o binarias

Son compuestos binarios formados por un metal (valencia +) y un no metal (con su valencia -). Son sustancias con un marcado carácter iónico. Forman redes iónicas. En algunos casos pueden aparecer dos elementos metálicos diferentes (Como en la calcopirita CuFeS₂) pero no los estudiamos en química de 3º.

Reciben el nombre de sales haloideas porque su fórmula y su estructura química se parecen mucho a la de la sal común, cuyo nombre mineralógico es “halita”. Por extensión, como este tipo de compuestos está formado principalmente a partir de los elementos del grupo VIIa (ahora 17) del sistema periódico, a los elementos de este grupo se les llama “halógenos”, es decir, formadores de sales. Se forman con los no metales de los grupos 16 y 17. Como son compuestos binarios reciben también el nombre de sales binarias.

Es muy importante compararlas con los haluros de hidrógeno: La fórmula, la nomenclatura, la sustitución del hidrógeno por un metal y el paso de compuesto covalente a compuesto iónico.

2Fe + 3H₂S à Fe₂S₃ + 3H₂

La fórmula responde a la siguiente estructura:

M_xNM_y

Fe₂S₃

La nomenclatura tradicional es:

“nombre del NM”uro de “nombre del M”“terminación que indica la valencia”

Sulfuro férrico

Las nomenclaturas recomendadas por la I.U.P.A.C. son:

- La de composición con números de oxidación (antes Stock):

“nombre del NM”-uro de “nombre del M” “número de oxidación en números romanos” entre paréntesis y pegado al nombre del metal

Sulfuro de hierro(III)

- La de composición con números de carga:

“nombre del NM”-uro de “nombre del M” “carga del metal” entre paréntesis, poniendo primero el número y después el signo y pegado al nombre del metal

Sulfuro de hierro(3+)

( )NM-uro de ( )“nombre del M” ; ( )=Prefijo que indica el subíndice

Trisulfuro de dihierro

Otros ejemplos:

CuF₂

Fluoruro cúprico

Fluoruro de cobre(II)

Fluoruro de cobre(2+)

Difluoruro de monocobre

PbI₄

Yoduro plúmbico

Yoduro de plomo(IV)

Yoduro de plomo(4+)

Tetrayoduro de plomo

KCl

Cloruro potásico

Cloruro de potasio

Observa que en todas las nomenclaturas es característica la terminación uro del no metal.

Oxisales

Son compuestos por lo menos ternarios de metal, no-metal y oxígeno. El no metal puede estar sustituido por un metal de transición en un estado elevado de oxidación (son típicos el cromo y el manganeso).

Las oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxoácidos por átomos de uno o varios metales.

H₂CO₃ + Ca à CaCO₃ + H₂

En la nomenclatura se conserva el nombre del oxoanión del ácido y se especifica la relación entre éste y el metal

Decimos “por lo menos” ternarios, porque la composición puede ser muy complicada (por ejemplo, estos minerales: olivino (Mg,Fe)SiO₄ , ortosa K(AlSi₃O₈) , mica negra o biotita K(Mg,Fe,Mn)₃[(OH,F)₂AlSi₃O₁₀] )

Es muy importante compararlas con los oxoácidos: La fórmula, la nomenclatura, la sustitución de los hidrógenos por un metal y el paso de compuesto covalente a compuesto iónico.

H_xNMO_y à X·H⁺ + (NMO_y)^-

H₂SO₄ à 2·H⁺ + (SO₄)^-2

X·M⁺ + Z·(NMO_y)^- à M_x(NMO_y)_z

2Fe⁺³ + 3(SO₄)^-2 à Fe₂(SO₄)₃

La fórmula responde a la siguiente estructura:

M_x(NMO_y)_z

Fe₂(SO₄)₃

La nomenclatura tradicional sí es aceptada por la IUPAC, especialmente para las sales más comunes es:

“nombre del NM” “term. oxis” “nombre M” “term. caract.”

Sulfato férrico

Recordemos que en las oxisales las terminaciones oso e ico del no metal, se cambian por ito y ato respectivamente. La del metal sigue igual.

La IUPAC también admite sustituir la terminación típica de la nomenclatura tradicional por el número de oxidación entre paréntesis (Recordemos que la IUPAC rechaza especialmente las terminaciones oso e ico de la nomenclatura tradicional):

Sulfato de hierro(III)

Las nomenclaturas recomendadas por la I.U.P.A.C. son las de composición en cualquiera de sus formas:

Estas sustancias se nombran indicando la proporción entre los constituyentes (aunque uno de ellos sea poliatómico) mediante prefijos multiplicadores, números de carga o de oxidación. El nombre del oxoanión puede estar escrito en cualquiera de las formas.

- Utilizando los números de oxidación del metal y del oxoanión nombrado como en los oxoácidos (En la antigua sistemática se ponía el número de oxidación del no metal, no del oxoanión y se ponía “oxo” en lugar de “oxido”; no confundirlas):

Tetraoxidosulfato(II) de hierro(III)

- Utilizando la carga del metal y del oxoanión nombrado como en los oxoácidos. Creo que es la más adecuada ya que nos recuerda el carácter iónico del enlace entre el metal y el oxoanión. Además, la IUPAC dice que los oxoaniones hay que nombrarlos con el número de carga, no con el número de oxidación:

Tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+)

- Utilizando los prefijos multiplicadores. Es la más sencilla ya que se limita a leer lo que vemos en la fórmula. Para que no haya confusiones, los subíndices del paréntesis se nombran con bis, tris, tetraquis... La llaman también nomenclatura estequiométrica:

Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro

Se recomienda no usar la antigua nomenclatura llamada sistemática, pero debemos conocerla, especialmente teniendo en cuenta que puede inducir a confusiones (Observa que aunque se parece a la de composición con número de oxidación, donde pone “óxido” aquí pone “oxo” y donde ponemos el número de oxidación del oxoanión aquí ponemos el del no metal, lo cual no tiene mucho sentido):

( )oxo“nombre del NM”ato (Val.NM) de “nombre del M” (Val. M);

( )=Prefijo que indica el subíndice

Tetraoxosulfato VI de hierro III

Otros ejemplos:

CuClO

Hipoclorito cuproso

Monoxidoclorato(I) de cobre(I)

Monoxidoclorato(1-) de cobre(1+)

Monoxidoclorato de ~~mono~~cobre

Monoxoclorato (I) de sodio

Fe(BrO₄)₃

Perbromato férrico

Tetraoxidobromato(I) de hierro(III)

Tetraoxidobromato(1-) de hierro(3+)

Tris(tetraoxidobromato) de ~~mono~~hierro

Tetraoxobromato (VII) de hierro (III)

Na₂SO₃

Sulfito sódico

Trioxidosulfato(II) de sódio(I)

Trioxidosulfato(2-) de sódio(1+)

Trioxidosulfato de disodio

Trioxosulfato (IV) de sodio

KClO₄

Perclorato potásico

Tetraoxidoclorato(I) de potasio

Tetraoxidoclorato(1-) de potasio(1+)

Tetraoxidoclorato de ~~mono~~potasio

Tetraoxoclorato (VII) de potasio

ANEXO

Aquí vamos a ver cómo se nombran las sustancias simples y los iones más sencillos:

Sustancias simples

No debemos confundir “sustancia simple” con “elemento químico”. Un mismo elemento químico puede dar lugar a varias sustancias simples, Por ejemplo el elemento oxígeno puede dar dos sustancias simples muy conocidas: O₂ oxígeno (dioxígeno) y O₃ ozono (trioxígeno)

Metales: La fórmula coincide con la del átomo y tiene el mismo nombre que la del átomo, pero no son una molécula monoatómica sino que están representando a una red metálica. Ejemplos: Fe, hierro; Cu, cobre; Hg, mercurio.

Gases nobles: cuya fórmula y nombre coincide con la del átomo. Ejemplos: Ar, argón; He, helio. Es el único caso que hay una equivalencia real entre los términos “sustancia simple” y “elemento químico” ya que forman moléculas monoatómicas.

Sustancias moleculares: El nombre se basa en el número de átomos que contiene la molécula. Para poner el nombre se usan prefijos multiplicadores. El prefijo “mono” se reserva sólo para cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en estado monoatómico, por eso no se usaba en los gases nobles. Por ejemplo, el elemento nitrógeno se presenta en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas N₂, su nombre es dinitrógeno y no se puede decir nitrógeno, cuando se pretenda hacer referencia a átomos aislados de nitrógeno se dice mononitrógeno.

Existen nombres aceptados, como por ejemplo O₂ oxígeno y O₃ ozono para el dioxígeno y el trioxígeno respectivamente. En las recomendaciones de la IUPAC no aparece como aceptado nitrógeno para N₂. Ejemplos: S₆, hexaazufre; O₃, trioxígeno; P₄, tetrafósforo; H₂, dihidrógeno.

Cationes monoatómicos

Proceden de átomos que han perdido electrones.

El nombre es el del elemento con el número de carga añadido entre paréntesis: Cu²⁺, cobre(2+); Cu⁺, cobre(1+); Fe³⁺, hierro(3+).

En las normas dictadas por la IUPAC no se menciona la posibilidad de omitir el número de carga cuando no exista ambigüedad, así que el catión Na⁺ tiene el nombre de sodio(1+). Es lógico si pensamos que la red metálica de sodio se representa con el símbolo del elemento “Na” y se llama por su nombre “sodio”.

Aniones monoatómicos

Proceden de átomos que han ganado electrones.

Se usa el nombre del elemento terminado en uro con la carga entre paréntesis pegada al nombre: Cl^- cloruro(1-), S⁼ sulfuro(2-), O⁼ óxido(2-)

Oxoaniones

Se nombran igual que el oxoácido correspondiente pero sin los hidrógenos que ha perdido y añadiendo la carga que cogen (No con el número de oxidación del no-metal).

Anión	Nomenclatura de adición	Nomenclatura de hidrógeno
CO₃^2-	Trioxidocarbonato(2-)	Trioxidocarbonato(2-)
HCO₃^-	Hidroxidodioxidocarbonato(1-)	Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-)
H₂PO₄^-	Dihidroxidodioxidofosfato(1-)	Dihidrogeno(trioxidofosfato)(1-)
HPO₄^2-	Hidroxidotrioxidofosfato(2-)	Hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)
PO₄^3-	Tetraoxidofosfato(3-)	Tetraoxidofosfato(3-)
HSO₃^-	Hidroxidodioxidosulfato(1-)	Hidrogeno(trioxidosulfato)(1-)
HSO₄^-	Hidroxidotrioxidosulfato(1-)	Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)
SO₄^2-	Tetraoxidosulfato(2-)	Tetraoxidosulfato(2-)

Cationes heteropoliatómicos obtenidos al añadir un H⁺ a los hidruros progenitores. Se cambia la terminación “ano” por “anio”:

Del oxidano: H₂O + H⁺ à H₃O⁺ el oxidanio (se admite oxonio, pero no hidronio)

Del azano: NH₃ + H⁺ à NH₄⁺ el azanio (se admite amonio)

Del fosfano: PH₃ + H⁺ à PH₄⁺ el fosfanio

Cruz Martínez